GLOSARIO

La Química, como otras ciencias, se vale de un lenguaje particular. Dicho lenguaje no se refiere sólo a símbolos y ecuaciones, también se nutre de expresiones y sentidos particulares.

Por eso, aquí un glosario de expresiones frecuentes que podrían ayudar a darle sentido a otros textos.

MATERIA:

Es todo lo que existe. También, es todo lo que puede percibirse a través de los sentidos.

En forma más precisa, es aquello que presenta masa, tiene peso, ocupa un volumen y es impenetrable.

CUERPO:

Porción de materia.

MASA:

Es la cantidad de materia que forma un cuerpo.

PESO:

Es la fuerza con que la Tierra atrae los cuerpos hacia su centro.

VOLUMEN:

Es el espacio que ocupa un cuerpo.

IMPENETRABILIDAD:

Esta propiedad se refiere a la imposibilidad de que dos cuerpos ocupen el mismo espacio en forma simultánea.

PROPIEDAD:

Característica que distingue a un sistema de otro.

PROPIEDAD INTENSIVA:

Son las propiedades que no están relacionadas con la masa de un cuerpo o sistema.

PROPIEDAD EXTENSIVA:

Son las propiedades que dependen de la masa de un cuerpo o sistema.

TRANSFORMACIÓN:

Se trata de las modificaciones, alteraciones o cambios que puede sufrir un cuerpo o sistema.

PROPIEDAD FÍSICA:

Es la que puede ser medida sin que cambie la composición de una sustancia.

PROPIEDAD QUÍMICA:

Es la propiedad de una sustancia que dscribe su composición y reactividad.

TRANSFORMACIÓN FÍSICA:

Son las alteraciones que un cuerpo sufre en su forma o aspecto, esto es la manera en que se ve.

TRANSFORMACIÓN QUÍMICA:

Son las alteraciones que un cuerpo sufre en su composición de manera que se transforma en un cuerpo totalmente distinto al original.

SÓLIDO:

Estado de agregación de un cuerpo donde las fuerzas de atracción entre las partículas que lo forman son mucho más intensas que las fuerzas que tienden a alejarlas entre sí.

Como resultado de ello, los sólidos presentan forma propia, una estructura muy ordenada, pocos espacios vacíos, no pierden volumen por efectos de la presión y sus partículas sólo exhiben un movimiento vibratorio.

LÍQUIDO:

Estado de agregación donde las fuerzas de atracción y de repulsión entre las partículas presentan intensidades similares. Por ello, los líquidos se caracterizan por fluír.

Los líquidos, entonces, no presentan forma definida, su estructura es muy desordenada, tienen pocos espacios vacíos en su seno y por eso no pierden volumen al ser comprimidos y sus partículas se mueven libremente unas sobre otras.

GASES:

Estado de agregación donde las fuerzas de repulsión entre las partículas que forman el cuerpo son mucho mayores que las fuerzas que tienden a acercarlas entre sí. Es por esto que a los gases (al igual que los líquidos) sean considerados como fluídos o que tengan la capacidad de fluír.

Así, los gases no presentan forma propia, su estructura es completamente desordenada, hay en ellos una gran cantidad de espacios vacíos y por eso pierden gran cantidad de volumen por efectos de la presión mientras que sus partículas se mueven a gran velocidad chocando unas contra otras y contra las paredes del recipiente que los contiene.

PLASMA:

Es un estado fluído similar al estado gaseoso en el que una parte de sus partículas están ionizadas y no poseen equilibrio electromagnético. No tiene una forma definida o un volumen definido, sus partículas se mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura más rápido se mueven los átomos en el gas y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de electrones.

El plasma es considerado el cuarto estado y el estado de agregación más abundante de la naturaleza ya que la mayor parte de la materia en el Universo visible se encuentra en estado de plasma, particularmente en las estrellas.

CAMBIO DE ESTADO:

Pasaje de un estado de agregación a otro. La variable que los provoca es la toma o pérdida de calor por parte de un cuerpo o sistema.

FUSIÓN:

Pasaje del estado sólido al líquido, tomando calor del exterior.

EVAPORACIÓN:

Pasaje del estado líquido al gaseoso, tomando calor del entorno (en rigor, la mayoría de los cuerpos líquidos a temperatura ambiente se transforman en vapores por efectos del calor).

SUBLIMACIÓN (Volatilización):

Pasaje del estado sólido al estado gaseoso en forma directa, sin pasar por el estado líquido. También es provocado con agregado de calor.

(La expresión volatilización se refiere al mismo hecho aunque ha dejado de usarse ya que la característica de volátil es empleada hoy para describir más a algunos líquidos que a un sólido).

CONDENSACIÓN:

Pasaje del estado gaseoso al estado líquido. Se produce cuando el sistema pierde calor.

SOLIDIFICACIÓN:

Pasaje del estado líquido al estado sólido. También es provocado por la pérdida de calor.

SUBLIMACIÓN (Sublimación Inversa):

Pasaje del estado gaseoso directamente hacia el estado sólido, sin pasar por el estado líquido. Es provocado por una veloz pérdida de calor.

EBULLICIÓN:

Transformación de una masa líquida totalmente en vapor, lo que ocurre a una cierta temperatura que es característica para cada líquido. A diferencia de la evaporación, que sólo se da en la superficie del líquido, la ebullición ocurre en toda la masa del líquido.

PUNTO DE FUSIÓN:

Temperatura a la que un sólido se transforma completamente en líquido, a una atmósfera de presión (o 1013,2 hPa).
El punto de fusión casi no es afectado por los cambios de presión.

PUNTO DE EBULLICIÓN:

Temperatura a la que un líquido se transforma completamente en vapor, a una atmósfera de presión (o 1013,2 hPa).
El punto de ebullición de un líquido se eleva significativamente mientras aumenta la presión externa.

PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN:

Temperatura a la que un líquido se transforma completamente en sólido.

SISTEMA:

Conjunto de cuerpos que, interrelacionándose, contribuyen a un fin o proceso.

SISTEMA MATERIAL:

Es una porción específica de materia separada del resto del universo, confinada en una porción de espacio, y que se selecciona para su estudio.

SISTEMA ABIERTO:

Son los sistemas que presentan relaciones de intercambio con el ambiente tanto de materia como de energía.

SISTEMA CERRADO:

Son los sistemas que sólo intercambian energía, en forma de calor, con el exterior.

SISTEMAS AISLADOS:

Son los sistemas que no intercambian ni materia ni energía con el exterior.

(Ciertos sistemas sólo pueden ser considerados así en un instante dado ya que no se conocen materiales que impidan completamente la pérdida de calor).

SISTEMAS HOMOGÉNEOS:

Son los sistemas materiales donde no es posible distinguir sus componentes a simple vista.

Son, también, los sistemas que sólo presentan una fase.

SISTEMAS HETEROGÉNEOS:

Son los sistemas donde los componentes son reconocibles a simple vista.

Por extensión, son los sistemas que presentan más de una fase.

FASE:

Es cada uno de los sistemas homogéneos que forman parte de un sistema heterogéneo.

COMPONENTE:

Es cada una de las distintas sustancias que forman parte de un sistema material.

SEPARACIÓN DE FASES:

Conjunto de métodos destinados a obtener, en forma aislada, cada una de las fases de un sistema heterogéneo.

FRACCIONAMIENTO DE FASES:

Conjunto de procedimientos que tienen como fin aislar cada uno de los componentes de un sistema homogéneo.

MEZCLA:

Sistema de composición variable.

DISPERSIÓN:

Mezcla heterogénea.

SOLUCIÓN:

Mezcla homogénea.

SOLUTO:

Es la sustancia o componente que se disuelve. Puede estar en cualquiera de los tres estados.

SOLVENTE:

Es el medio donde se produce la disolución. Puede estar en cualquiera de los tres estados y es el que define el estado físico de la solución.

SUSTANCIA PURA:

Sistema de composición constante.

Sistema que no puede ser separado en sus partes mediante el uso de métodos físicos como los de separación o fraccionamiento. Para provocar tal separación se precisa de una reacción química.

SUSTANCIA SIMPLE:

Son las sustancias puras cuyas moléculas están formadas por átomos idénticos.

Entonces, no es posible descomponerlas en sustancias más sencillas aún.

SUSTANCIA COMPUESTA:

Son las sustancias puras que presentan sus moléculas formadas por más de una clase de átomos.

Por lo tanto, las sustancias compuestas pueden descomponerse en sustancias simples.

REACCIÓN QUÍMICA:

Son procesos donde dos o más sustancias puras se combinan para dar lugar a una o más sustancias puras diferentes.

REACTIVOS:

Son las sustancias puras que se ponen en contacto al comenzar la reacción.

PRODUCTOS:

Son las sustancias puras que se forman como consecuencia de la reacción.

DESCOMPOSICIÓN:

Clase de reacción química donde una sustancia compuesta se transforma en dos o más sustancias diferentes.

COMBINACIÓN:

Reacción donde una o más sustancias simples dan lugar a una o más sustancias diferentes.

ELEMENTO QUÍMICO:

Clase particular de átomos.

ÁTOMO:

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

MOLÉCULA:

Es la unidad más pequeña de una sustancia pura que mantiene su identidad y todas sus propiedades.

NÚMERO ATÓMICO:

Número de protones que un átomo presenta en su núcleo. Como el átomo en un ente eléctricamente neutro, también representa el número de electrones que posee.

NÚMERO MÁSICO:

Indica el número de protones y de neutrones que un átomo presenta en su núcleo. Es aproximadamente igual a la masa atómica.

MASA ATÓMICA:

Cantidad abstracta que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo que la unidad de masa atómica.

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u.m.a.):

Es igual a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono (¹²C).

ISÓTOPOS:

Átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero distinto número másico. Por lo tanto, presentan igual número de protones pero diferente número de neutrones; sin embargo, sus propiedades químicas son idénticas.

ISÓBAROS:

Son átomos con distinto número atómico pero igual número másico. Se trata, entonces, de átomos de elementos diferentes con propiedades diferentes.

NÚCLIDOS:

Es toda configuración caracterizada por un número atómico y un número másico.

IÓN:

Es una partícula, formada por uno o más átomos, cargada eléctricamente. En el caso de los elementos químicos los iones se producen por cesión de electrones (cationes) o por toma de electrones (aniones).