Estas leyes explican las relaciones en que se combinan distintos elementos para formar diferentes compuestos.
I . Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
En un sistema material aislado la masa permanece constante, cualquiera que sea la transformación física o química a que sea sometido el sistema.
Si se ponen en contacto dos sustancias diferentes A y B, reaccionarán entre sí
de forma que:
Si se combinan 32 g de S con 56 g de Fe, para formar sulfuro de hierro:
y 32g + 56g = 88g
Estas relaciones son también válidas en el dominio de los fenómenos nucleares, donde cierta cantidad de masa se transforma en energía. Para tomar en cuenta tales transformaciones la ley se enuncia como sigue:
En un sistema aislado, la suma de la masa más la energía permanece constante independientemente de las transformaciones físicas, químicas
o nucleares que en él ocurran
entonces:
II. Ley de las proporciones definidas (Proust)
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa.
Por ejemplo, si mH es la masa de hidrógeno y mO es la masa de oxígeno que se combinan para formar agua, encontramos que:
Entonces, la relación en que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar agua es de 1/8
Esta constante es propia del agua. Si el hidrógeno y el oxígeno no se combinan en esta proporción, la resultante no es agua.
III. Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes, la masa de uno de ellos combinada con una misma masa de otro guardan entre sí una relación constante que se puede expresar por números enteros, generalmente pequeños.
El cobre es capaz de formar dos óxidos: el óxido cuproso, Cu2O (negro) y el óxido cúprico CuO (rojo).
El análisis de los dos compuestos obtenidos con los mismos elementos da para cada uno de ellos la siguiente composición:
(I) óxido cuproso { mCu = 127g ; mO = 16g
(II) óxido cúprico { mCu = 63,5g ; mO = 16g
aplicando ley de Proust:
para (I) para (II)
entonces,
1 gramo de oxígeno se combina con 7,9375 g de Cu (en el óxido cuproso)
1 gramo de oxígeno se combina con 3,96875 g de Cu (en el óxido cúprico)
Estas masas de cobre se encuentran en relación
Las masas de cobre que se combinan en cada óxido con una misma masa de oxígeno están en relación de números pequeños y enteros 2:1. Entonces, con una misma masa de oxígeno hay en el óxido cuproso doble masa de cobre que en el óxido cúprico.
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